Hoe meet je de enthalpie verandering van de verbranding van methaan met behulp van een pan?

Hoe meet je de enthalpie verandering van de verbranding van methaan met behulp van een pan?
Enthalpy verandering van methaan.

In dit geval is uw pan is de calorimeter, hoewel ik een metaal dat geleidt beter bijv zou gebruiken een kop koper

meten van de massa van de pan.

Meet de mas van pan + de hoeveelheid water die je gebruikt (dit kan van alles zijn)

Minus dit nummer van de oorspronkelijke massa van de caloriemeter aan de totale massa van het water

registreren de start temperatuur van het water en beslissen wanneer de verbranding te stoppen (bijvoorbeeld na te geven. een 10 graden stijging van 20, 30, 40 etc.-normaal wordt dit in kelvin gedaan door het toevoegen van 273 naar Celsius

Meet de massa van de brandstof je gaat van te voren vaak verbranden youll een soort van brander nodig om dit te doen

Licht uw brandstof (methaan) en zet de pan over het (dit zal de pan zwart worden) ervoor zorgen dat de vlam heeft zo weinig beweging mogelijk te maken. - houd de pan direct boven het vuur

Nadat het water de ingestelde stop is gestegen

Meet de massa van het methaan links (massa van de brandstof en de brander voor -... mass van de brandstof en de brander na)

Met behulp van de formule energie overgedragen = cm delta-T waarbij c de warmtecapaciteit van water 4.18Jg-1K-1 m is de massa van het water in gram en delta-T is de verandering in temperatuur, zal dit hetzelfde in Kelvin en Celsius

Bereken de energie overgedragen (deltaHc)
Uitbreiding

de energie van meer dan overgedragen voor de massa van de brandstof verbrand we willen dat de energie overgedragen voor 1 mol methaan. (Energie die vrijkomt per mol)

Werk uit hoeveel mol methaan u heeft gebruikt. aantal mol = de massa in g /de molmassa. (Formule voor methaan CH4 daarom molmassa = 12+ (4 * 1)

Nu je de energie die vrijkomt per mol methaan (hoe vaak komt het aantal moedervlekken berekende verdelen in behoefte 1 mol methaan.

Hiervoor kunt doen (1 /aantal mol * de energie overgedragen) alle gedeeld door 1000 om de energie per mol te geven kilo joules

LET OP: dit antwoord zal zeer afwijken van de werkelijke waarde van enthalpie niveaus van methaan (840,4 KJ-1) als de juiste waarde wordt berekend met behulp van standaard omstandigheden: een bepaalde temperatuur, standaard atmosferische druk en standaard concentratie van . brandstof
LET oP: dit experiment is slechts een extreme schatting van de werkelijke waarde als warmte is niet constant uitgekeerd aan het water energie verloren aan de lucht en steelpan etc.